山西回收氢氧化钾数量不限回收碳酸钾

氢氧化钾具有碱的通性，具有如下性质：
1.碱性反应
可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。
2.与酸反应
如与盐酸、硫酸、硝酸反应。
KOH+HCl=KCl+H₂O
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
3.与酸性氧化物反应
如与二氧化碳、二氧化硫反应。
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O
4.与两性金属反应
如与铝反应。
2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑
5.与两性氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O
6.与两性氢氧化物反应
如与反应
Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O
7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应
CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄
FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl

性质与稳定性
1、易潮解。暴露于空气中时，易吸收二氧化碳和水分，逐渐变成碳酸钾。易溶于水，溶解时放出大量溶解热，有的吸水性，在空气中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐渐变成碳酸钾。溶于，微溶于醚。有的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。能引起灼伤。易于吸收空气中的水分和CO2。
2、稳定性：稳定
3、禁配物：强酸、易燃或、二氧化碳、酸酐、酰基氯
4、避免接触的条件：潮湿空气
5、聚合危害：不聚合
6、分解产物：氧化钾 [9]

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