第三方科海氮气认证

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氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中稳定的，氮气的相对分子质量是28。氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。

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N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型:

1.形成离子键

2.形成共价键

3.形成配位键

N原子有较高的电负性(3.04)，它同电负性较低的金属，如Li(电负性0.98)、Ca(电负性1.00)、Mg(电负性1.31)等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N离子。

N2 + 6Li == 2 Li3N

N2 + 3Ca =△= Ca3N2

N2 + 3Mg =点燃= Mg3N2

N离子的负电荷较高，半径较大(171pm)，遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N的水合离子。