韶关回收氢氧化锂放心省心

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氢氧化钾的用途
1、用作干燥剂、吸收剂，用于制草酸及各种钾盐，还用于电镀、雕刻、石印术等
2、主要用作钾盐生产的原料，如、碳酸钾等。在工业中，用于生产钾硼氢、安体舒通、沙肝醇、丙酸素等。在轻工业中用于生产钾肥皂、碱性蓄电池、化妆品（如冷霜、雪花膏和洗发膏）。在染料工业中，用于生产还原染料，如还原蓝RSN等。在电化学工业中，用于电镀、雕刻等。在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料。此外，还用于冶金加热剂和皮革脱脂等方面。

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1：回收聚氨酯组合料 回收异氰酸酯 回收MDI TDI 钛白粉 二氧化钛 IPDI异氟尔酮二异氰酸酯 回收聚醚多元醇 高回弹组合料 多元醇组合料 聚合物多元醇 二苯基甲烷二异氰酸酯 液化MDI 改性MDI 聚合MDI 聚氨酯黑料 异氰酸酯组合料 聚氨酯AB料 聚氨酯发泡剂 甲苯二异氰酸酯 冰箱组合料 保温板组合料 软硬泡组合料 141B发泡剂 三乙烯二胺 聚氨酯扩链剂 芳香胺扩链剂 二乙基甲苯二胺DETDA100 80 乳白色聚醚
2：回收各种染料 原料 颜料 氢氧化钾具有碱的通性，具有如下性质：
1.碱性反应
可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。
2.与酸反应
如与盐酸、硫酸、硝酸反应。
KOH+HCl=KCl+H₂O
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
3.与酸性氧化物反应
如与二氧化碳、二氧化硫反应。
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O
4.与两性金属反应
如与铝反应。
2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑
5.与两性氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O
6.与两性氢氧化物反应
如与反应
Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O
7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应
CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄
FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl

回收氢氧化钾 氢氧化钠
回收油漆；回收无锡自抛光防污油漆 有机硅耐高温油漆 内外墙涂料 乳胶漆 木器漆 钢结构油漆 汽车修补漆 汽车漆色母 醇酸油漆 环氧油漆系列 聚氨酯油漆 聚氨酯固化剂 环氧固化剂 175固化剂 环氧富锌底漆 印花色浆 聚氨酯防水涂料 金箔漆
4：回收颜料；回收酞菁蓝颜料 回收永固紫 酞菁绿 油溶黄 油溶苯胺黑 铝银浆 荧光增白剂 钼铬红 红丹 黄丹 氧化锌 立索尔大红 中铬黄 联苯胺黄 耐晒大红 永固红 金光红 永固黄 氧化铬绿 回收油漆颜料 油墨颜料 塑料颜料 橡胶颜料 汽巴颜料 科莱恩颜料 大日精华颜料 氧化铁红 氧化铁黄 珠光粉
5：回收电镀助剂；回收硫酸亚锡 氯化亚锡 氧化亚锡 锌粉 氧化铜 氯化镍 硫酸铜 硫酸镍 氧化亚铜 铬酸酐 碳酸锂 氢氧化锂 硫酸钴 氧化钴 铜金条 铜金粉 防腐基料 氧化锆珠
氢氧化钾（化学式：KOH，式量：56.1）白色粉末或片状固体。熔点380℃，沸点1324℃，相对密度2.04g/cm3，折射率n20/D1.421，蒸汽压1mmHg（719℃）。其性质与烧碱相似，具强碱性及腐蚀性，0.1mol/L溶液的pH为13.5。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份、2.5份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。

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食品添加剂；阿斯巴甜 安赛蜜 瓜尔胶 卡拉胶 阿拉伯胶 果胶 食品明胶 黄原胶 白砂糖 葡萄糖 低聚果糖 木薯淀粉 玉米淀粉 蒸馏单硬脂酸甘油酯 海藻酸钠 木糖醇 富硒酵母 橄榄油，棕榈油，大豆油，菜籽油，玉米油，花生油，牛羊油，荷荷巴油，鳄梨油，乳木果油，植物油，动物油，绵白糖，红糖 苯甲酸钠 山梨酸钾 三聚氰胺
11：回收过期油墨； 胶印油墨 UV胶印油墨 BYK蜡粉 BYK流平剂 BYK333 埃夫卡流平剂 BYK分散剂 BYK润湿剂 伊士曼纤维素 陶氏纤维素 粘合促进剂 羟丙基甲基纤维素HPMC 可再分散性乳胶粉 羟乙基纤维素HEC 羧甲基纤维素CMC 微晶纤维素 炭黑 气相白炭黑 顺丁烯二酸酐（顺酐） 偏苯三酸酐 三羟甲基丙烷 新戊二醇 苯酐 苯酚 三乙烯四胺 聚丙烯酰胺 间苯二酚 对苯二酚 EVA 丙烯酰胺 季戊四醇 双酚A 碳酸钾 有机硅消泡剂 有机膨润土
12：回收溶剂；环氧稀释剂 甲基丙烯酸缩水甘油酯（GMA） H酸 环已酮 正丁醇 乙二醇 丙二醇 丙三醇 单乙醇胺 二乙醇胺 三乙醇胺 乙二胺 乙二醇丁醚 丙烯酸丁酯 甲基丙烯酸甲酯 溶剂 丙二醇甲醚 聚乙二醇 牛脂基伯胺 十二烷基伯胺 乙二醇单丁醚 四氯化碳 八甲基环四硅氧烷 DMC
13：回收石蜡；PE蜡，聚乙烯蜡，聚酰胺蜡，全精炼石蜡，半精炼石蜡，氯化石蜡，板蜡，蜡粉，蜂蜡，微晶蜡，铸造蜡，氢氧化钾的制备：
隔膜电解法原料KCl在化盐槽溶化成饱和溶液，加热至90 ℃时分别加入碳酸钾、苛性钾、BaCl₂除去钙、镁和硫酸根等杂质，经沉降除渣、盐酸中和、精制的含KCl 280～315 g/L的KCl溶液经预热到70～75 ℃后进行电解，得氢氧化钾、Cl₂和氢气。隔膜法所得氢氧化钾浓度为10%～11%，需通过蒸发浓缩和冷却澄清，制得含45%～50%氢氧化钾溶液；也可继续在熬碱锅中浓缩，经脱色，制得固体氢氧化钾，或经制片成片状氢氧化钾产品。

复分解法
氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。该法比较常用。 Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓
氧化还原法
与水作用制取。该法原料较为昂贵，比较少用。
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
石灰烧结法
1.锂辉石精矿(一般含氧化锂6%)，与石灰石混合磨细，在1150～1250℃下烧结生成铝酸锂和硅酸钙，经湿磨粉碎，用洗液浸出氢氧化锂，经沉降过滤，浸出液经蒸发浓缩，结晶生成一水氢氧化锂成品，其化学方程式为：
Li2O·AI2O3·4SiO2+8CaO→Li2O·Al2O3+4[2CaO·SiO2]
Li2O·AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO·AI2O3
2.搅拌下将工业氢氧化锂溶于冷水中，滤去不溶物，滤液加热蒸发至出现结晶，冷却后甩干，即制得一水合氢氧化锂试剂。
3.用一水合氢氧化锂为原料，在装有五氧化二磷的干燥器中干燥数日，可得到无水氢氧化锂。也可在氢气流中缓慢加热一水合氢氧化锂至140℃脱水而制得。

废弃
在污水处理厂处理和中和。若可能，重复使用容器或在规定场所掩埋。量小时，中和本品的水溶液，滤出固体做掩埋处置，溶液冲入下水道。反应产生热和烟雾，通过控制加入速度予以控制。