成都哪里可以做环境监测

关于气体热学行为的5个基本实验定律，也是建立理想气体概念的实验依据。
　　①玻意耳定律。一定质量的气体，当温度保持不变时，它的压强p和体积V的乘积等于常量，即
　　pV=常量式中的常量由气体的性质、质量和温度确定。
　　②盖·吕萨克定律。一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即
　　V=V0(1+avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体膨胀系数。实验测定，各种气体的av≈1/273°。
　　③查理定律。一定质量的气体，当体积保持不变时，它的压力p随温度t线性地变化，即p=p0(1+apt)式中p0，p分别是0℃和t℃时气体的压强，ap是体积不变的气体的压力温度系数。实验测定，各种气体的ap≈1/273°。
　　实验表明，对空气来说，在室温和大气压下，以上三条定律近似正确，温度越高，压力越低，准确度越高；反之，温度越低，压力越高，偏离越大。(以空气为例，在0℃，若压强为1大气压时体积为1升，即pV等于1大气压·升，则当压力增为500和1000大气压时，pV乘积增为1.34和1.99大气压·升，有明显差别。)另外，同种气体的av、ap都随温度变化，且稍有差别；不同气体的av、ap也略有不同。温度越高，压力越低，这些差别就小，常温下在压力趋于零的极限情形，对于一切气体，av=ap=1/273.15°。
　　④阿伏伽德罗定律。在相同的温度和压力下，1摩尔任何气体都占有同样的体积。在T0=273.15K和p0=1大气压的标准状态下，1摩尔任何气体所占体积为V0=22.41410×10-3米3/摩尔(m3·mol-1）。它也可表述为：在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体的分子数(或摩尔数)相等。在标准状态下，单位体积气体的分子数即J.洛喜密脱常量为n0=2.686773×1025m-3，因此，1摩尔气体所含分子数为NA=6.0221367×1023mol-1称为阿伏伽德罗常量。根据摩尔的定义，组成物质系统的基本单元可以是原子，分子，也可以是离子，电子，其他粒子或这些粒子的特定组合。因此，阿伏伽德罗定律也可推广为，1摩尔任何物质所包含的基本单元数都等于阿伏伽德罗常量。以上讨论限于化学纯气体。

　　⑤道耳顿定律。混合气体的压力等于各成分的分压力之和。某一成分的分压力是指该成分单存在时（即在与混合气体的温度、体积相同，且与混合气体中所含该成分的摩尔数相等的条件下，以化学纯状态存在时)的压力。以上5个气体实验定律分别是1662年R.玻意耳，1802年盖·吕萨克，1785年J.A.C.查理，1811年A.阿伏伽德罗，1802年J.道耳顿提出的。

腐蚀气体试验用于确定工作或贮存的室内环境对电工电子产品元件设备与材料特别是接触件与连接件的腐蚀影响。

腐蚀气体试验的标准有：
　　GB/T5170.11-1996
　　GB/T2423.51-2000

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