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铝的性质及应用
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为
。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度
较小，质地柔软。
金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 熟记铝、镁的特殊化学性质
(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。 (2)铝热反应
铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量
的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。

(3)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。
铝是中学化学学习阶段的一种既能与酸(非氧化性酸)反应又与
强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧
化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
解析 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH
物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
解析 因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝
n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
解析 其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 3 mol 5．4 g 0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。 思 维 建 模
(1)铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出失3e－
Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al——→Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。
①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积
第二十一讲镁和铝；【知识要点】；一、镁；1、物理性质：色的金属，熔点较，良好的导电、导热；2、化学性质：；⑴镁的燃烧；⑵与水的反应；⑶与酸的反应；二、氧化镁、氢氧化镁；三、金属铝；1、物理性质：色的金属，熔点较，良好的导电、导热；2、化学性质：；⑴与非金属的反应；⑵与水的反应；⑶与酸的反应；⑷与某些氧化物的反应；⑸与强碱溶液的反应；四、氧化铝；五、氢氧化铝与

第二十一讲 镁和铝
【知识要点】
一、镁
1、物理性质：色的金属，熔点较，良好的导电、导热、延展性。
2、化学性质：
⑴ 镁的燃烧
⑵ 与水的反应
⑶ 与酸的反应
二、氧化镁、氢氧化镁
三、金属铝
1、物理性质：色的金属，熔点较，良好的导电、导热、延展性。
2、化学性质：
⑴ 与非金属的反应
⑵ 与水的反应
⑶ 与酸的反应
⑷ 与某些氧化物的反应
⑸ 与强碱溶液的反应
四、氧化铝
五、氢氧化铝与“铝三角”
【典型例题】
#例1、下例主要成分是镁盐的是（ ）
A．冰晶石 B．重晶石 C．光卤石 D．明矾
#例2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）
将Na、Al各2mol投入到同一足量的水中，反应生成气体体积（SPT下）
下列离子方程式正确的是
D．硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-===Al(OH)3↓
6、将一定量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为有镁铝合金10.2g，溶于4mol/L的盐酸500mL里，若加入2mol/L氢氧化钠溶液，使得沉淀得到大量，则需加入此种NaOH溶液为（ ）
A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL
*例9、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是如何用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关的离子方程式：